I gas

LA MATERIA
Gli stati della materia
I solidi
I liquidi
I gas
Massa e peso
La densità
L'ENERGIA
LA FORZA
IL MOTO
IL CALORE
IL SUONO
LA LUCE
L'ELETTRICITA'
IL MAGNETISMO
L'ATOMO

I gas, come le altre forme della materia, sono costituiti da atomi, legati in gruppi di molecole.
Le molecole di gas si muovono molto liberamente, a grande velocità, occupando grandi spazi.

Muovendosi, le molecole dei gas ricche di energia si scontrano e urtano contro le pareti dei contenitori. Il vapore può essere considerato un gas, anche se il suo comportamento è leggermente diverso.


		LE LEGGI DEI GAS LEGGE DI BOYLE Questa legge dei gas è stata formulata dal chimico inglese Robert Boyle (1627-1691) e formula la relazione tra la pressione e il volume di un gas a temperatura costante. La pressione del gas (la forza che le molecole del gas esercitano su un'area data) aumenta quando il volume diminuisce, diminuisce quando il volume aumenta; è quindi inversamente proporzionale al volume. Il grafico della relazione è una linea retta passante per l'origine (punto 0,0) e indica che l'aumento della pressione è inversamente proporzionale all'aumento del volume.
		LEGGE DI CHARLES Il fisico francese Jacques Charles (1746-1823) stabilì che il volume di un gas a pressione costante varia proporzionalmente alla temperatura. Questa relazione può essere rappresentata graficamente, utilizzando per le misure di temperatura la scala Kelvin che parte dallo zero assoluto (-273°C). Il grafico della relazione è una linea retta che passa per l'origine (punto 0,0) e indica che l'aumento del volume è proporzionale alla temperatura (in gradi Kelvin). In formula, V = kT.
		LEGGE DELLA PRESSIONE Questa legge spiega il comportamento di temperatura e pressione in un gas a volume costante. Quando il gas viene riscaldato, la sua temperatura aumenta e aumenta così l’energia delle particelle del gas. Al crescere dell’energia, le particelle esercitano una forza maggiore sulle particelle circostanti e perciò la pressione, a volume costante, aumenta. In queste circostanze temperatura e pressione del gas sono direttamente proporzionali l’una dall’altra: in altre parole, al crescere o al diminuire della temperatura si ha un corrispondente crescere o diminuire della pressione. Questa relazione può essere rappresentata graficamente usando la scala Kelvin di misurazione della temperatura. La scala Kelvin parte dallo zero assoluto (-273 °C). Il grafico è una linea retta che passa per l’origine (punto 0,0) e indica che l’aumento della pressione è proporzionale all’aumento della temperatura (espressa in gradi Kelvin). In formula P=kT.